Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是

 

；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有

 

．
（3）YX₃分子的空间构型是

 

，中心原子的杂化方式是

 

；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点

 

（填“高”或“低”）．
（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，
（1）Z为S元素，原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）H、N可组成一化合物，其原子个数之比为5：1，该化合物为NH₄H，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有极性键、配位键，
故答案为：离子键、极性键、配位键；
（3）YX₃为NH₃，空间结构为三角锥形，中心N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，氨气分子之间存在氢键，其沸点比HCl的沸点高，
故答案为：三角锥形；sp³杂化；高；
（4）S₂Cl₂分子中，Cl与S均满足8e^-稳定结构，S原子之间形成1对共用电子对、每个S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、化学键、分子结构与性质、杂化轨道、电子式等，题目难度中等．