Question

13．标准状况下有三种气体：①6.72L NH₃  ②1.204×10²³个 H₂S  ③5.6g CH₄，下列关系正确的是（　　）

• A． 体积大小：③＞②＞①
• B． 原子数目：③＞①＞②
• C． 密度大小：②＞③＞①
• D． 质量大小：②＞①＞③

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$分别计算出三种物质的量的物质的量，
A．相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比；
B．根据各物质的分子组成及物质的量计算出含有原子数目；
C．由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比；
D．根据m=nM计算出各物质的质量大小．

解答 解：①6.72L NH₃的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol；
②1.204×10²³个 H₂S 的物质的量为：$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol；
 ③5.6g CH₄的物质的量为：$\frac{5.6g}{16g/mol}$=0.35mol，
A．根据V=nV_m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积③＞①＞②，故A错误；
B．原子的物质的量分别为0.3mol×4、0.2mol×3、0.35mol×5，则原子数目：③＞①＞②，故B正确；
C．由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②＞①＞③，故C错误；
D．根据m=nM知，氨气的质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，H₂S的质量为0.2mol×34g/mol=3.8g，则质量大小：②＞③＞①，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．