Question

17．苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，已知25℃时，HA、H₂CO₃的电力平衡常数分别为K=6.25×10^-5、K₁=4.3×10^-7，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）

• A． 提高CO₂充气压力，饮料中c（A^-）不变
• B． 当pH为5.0时，饮料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
• C． 相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
• D． 结合H⁺的能力：A^-＞HCO₃^-

Answer 1

分析 A．苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-；
B．根据$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$计算；
C．苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-；
D．酸的酸性越强，其阴离子结合质子能力越弱．

解答 解：A．提高CO₂充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A^-）减小，故A错误；
B．当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-5}}{6.25×1{0}^{-5}}$=0.16，故B正确；
C．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-，充CO₂的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故C错误；
D．酸的酸性越强，其阴离子结合质子能力越弱，HA的酸性强于H₂CO₃，所以结合H⁺的能力：A^-＜HCO₃^-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、电离常数的有关计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算方法．