题目内容
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有碳原子树木为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA | |
| C． | 92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCl2完全溶于水中，溶液中n（Cl-）+n（ClO-）+n（HClO）＜2NA |
分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、氯气和水的反应为可逆反应，进行不彻底．
解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，故含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故C正确；
D、氯气和水的反应为可逆反应，进行不彻底，故氯水中氯元素的存在形式有Cl-、HClO、Cl2、ClO-，故有N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）+2N（Cl2）=2NA，故N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）＜2NA，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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1．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 | |
| B． | 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 | |
| C． | 对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变 | |
| D． | Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
．
6．2015年底和2016年初，全国范围内遭遇了雾霾大气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（ ）
| A． | 光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池 | |
| B． | 硅单既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅具有两性 | |
| C． | 晶体硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体 | |
| D． | 硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据实验装置图回答问题．
3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
| 选项 | 方法 | 结论 |
| A | 实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | 可以加快制备氢气的反应速率 |
| B | 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| C | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 | 则该反应的△S＜0 |
| D | 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 | 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）