题目内容

1．KClO3是生产、生活中重要的生产原料．
Ⅰ．浓盐酸与KClO3在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）起还原剂作用与其氧化剂作用物质的物质的量之比是1：1．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性　②还原性和酸性③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移电子的物质的量为0.6mol．
Ⅱ．下列反应常用于除去废水中重金属离子Mn2+，请配平该离子方程式．
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

分析 Ⅰ．（1）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，生成1molCl2时，转移2mol电子，据此计算分析；
（2）元素化合价变化的发生氧化还原反应，元素化合价不变的生成盐显示酸性；
（3）由反应可知，生成1molCl2时，转移2mol电子；
Ⅱ．反应中锰元素化合价+2价升高为+4价，电子转移2e-，氯元素化合价+5价变化为0价，生成1molCl2电子转移10mol电子，锰离子前系数为5，结合原子守恒和电荷守恒配平书写得到离子方程式；

解答 解：Ⅰ．（1）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，生成1molCl2，起还原剂作用的为HCl物质的量为2mol，起到氧化剂作用的KClO3的物质的量为2mol，起还原剂作用与其氧化剂作用物质的物质的量之比是1：1
故答案为：1：1；
（2）由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为：②；
（3）由反应可知，生成1molCl2时，转移2mol电子，则产生6.72L气体，物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3 mol，生成Cl20.3 mol时，转移的电子数约为0.6mol，
故答案为：0.6；
Ⅱ．反应中锰元素化合价+2价升高为+4价，电子转移2e-，氯元素化合价+5价变化为0价，生成1molCl2电子转移10mol电子，锰离子前系数为5，原子守恒和电荷守恒可知缺项为H+，配平的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O═5 MnO2↓+Cl2↑+8H+，
故答案为：5；2；4；5；1；8H+．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，注意酸反应生成盐表现其酸性，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．如图示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去．

（1）写出F的化学式H2；写出物质A的一种用涂作油漆颜料，炼铁等；
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑写出沉淀J生成H溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）溶液E中加入溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
（4）溶液I中所受金属离子是Na+、Al3+．
3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）
选项方法结论
A实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制备氢气的反应速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
则溶液变黄		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行则该反应的△S＜0
D相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石
A．AB．BC．CD．D
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变                                             d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．

①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）
16．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）
A．Cs显+3价
B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
6．已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（　　）
A．由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等
B．由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
C．由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
D．由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
13．下列实验能获得成功的是（　　）
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
10．计算下列混合溶液的pH：
（1）0.10mol•L-1HCl溶液与0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
（2）0.10mol•L-1HAc溶液与0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
（3）0.10mol•L-1HCl溶液与0.10mol•L-1NH3溶液以2：3体积比混合；
（4）0.10mol•L-1NaH2PO4溶液与0.10mol•L-1NaOH溶液以2：3体积比混合．
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m是由其中两种元素组成的二元化合物，q、s是由这些元素组成的三元化合物，n是元素W的单质，且其氧化物具有两性．常温下0.1mol•L-1 q溶液的pH为13．上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共价键
B．原子半径；Y＜Z＜W
C．常温下s溶液的pH＜7
D．s与过量盐酸反应只生成一种正盐

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网