题目内容
10．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（ ）| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu $\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 | D． | Cu$\stackrel{浓硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2 |
分析 为了节约原料和防止污染环境，则反应中消耗的原料少，且该反应中不生成有毒气体，以此来解答．
A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2；
B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO；
C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体；
D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫．
解答 解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选；
B.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选；
C.2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选；
D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选；
故选C．
点评 本题以硝酸铜制备考查实验方案评价，为高频考点，明确反应条件、反应物的量、反应生成物的性质即可解答，要注意结合节约、环保理念分析解答，题目难度不大．
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湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法不正确的是（ ）
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法不正确的是（ ）
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| B． | 湿法中FeO42-是氧化产物；干法中O2也是氧化产物 | |
| C． | 干法中每生成1mol Na2FeO4，这个反应共转移4mol电子 | |
| D． | 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原 |
18．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L-1•min-1，2min 末 N2 的浓度为 7mol•L-1，则氢气的起始浓度为（ ）
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；
．
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19．用层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，要将滤纸放在盛有浓氨水的试剂瓶口．为增强效果，可在浓氨水中加入（ ）
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