Question

18．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L^-1•min^-1，2min 末 N₂ 的浓度为 7mol•L^-1，则氢气的起始浓度为（　　）

• A． 9mol•L^-1
• B． 6mol•L^-1
• C． 3mol•L^-1
• D． 2mol•L^-1

Answer 1

分析 在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L^-1•min^-1，则上层氨气的浓度=2mol•L^-1•min^-1×2min=4mol/L，2min 末 N₂ 的浓度为 7mol•L^-1，结合化学平衡三行计算计算，起始量-变化量=某时刻量列式计算得到．

解答 解：将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L^-1•min^-1，则上层氨气的浓度=2mol•L^-1•min^-1×2min=4mol/L，则消耗氮气浓度为2mol/L，消耗氢气浓度为6mol/L，2min 末 N₂ 的浓度为 7mol•L^-1，则氮气起始量浓度为9mol/L，列式得到
                            N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol/L）  9        9           0
变化量（mol/L）  2        6          4
2min量（mol/L）  7       3           4
氢气的起始浓度9mol/L，
故选A．

点评 本题考查了化学反应速率、化学三行计算的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．