Question

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
（1）有多少克锌参加反应
（2）该稀硫酸的物质的量浓度
（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算

专题：

分析：发生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，将氢气的物质的量代入计算即可．

解答： 解：n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
（1）由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，n（Zn）=0.2mol，其质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：有13克锌参加反应；
（2）n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.2mol，则c（H₂SO₄）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L；
（3）Zn元素的化合价由0升高为+2价，则失去电子为0.2mol×（2-0）=0.4mol，
答：参加反应的锌失去电子的物质的量为0.4mol．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系、以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．