题目内容
地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 G．坩埚钳
（2）步骤③⑤的实验操作名称分别是 ； ，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
（3）步骤④反应的离子方程式是 ．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： ．
Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 G．坩埚钳
（2）步骤③⑤的实验操作名称分别是
（3）步骤④反应的离子方程式是
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验题
分析：Ⅰ．A．可从化合价的变化思考；B．根据淡化海水的常用方法分析；
C．根据电解熔融氯化钠的原理分析；D．根据能量转化的方式分析；
Ⅱ．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥．
（1）根据实验操作步骤①为灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
（4）根据碘单质的特性来检验．
C．根据电解熔融氯化钠的原理分析；D．根据能量转化的方式分析；
Ⅱ．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥．
（1）根据实验操作步骤①为灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
（4）根据碘单质的特性来检验．
解答：
解：I．A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故B正确；
C．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确；
D．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故D错误；
故答案为：BC；
II．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，移动坩埚须用坩埚钳，
故答案为：BDEG；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，步骤⑤的实验操作名称是萃取分液；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：4H++MnO2+2I-=I2+Mn2++2H20；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有．
B．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故B正确；
C．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确；
D．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故D错误；
故答案为：BC；
II．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，移动坩埚须用坩埚钳，
故答案为：BDEG；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，步骤⑤的实验操作名称是萃取分液；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：4H++MnO2+2I-=I2+Mn2++2H20；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有．
点评：本题考查了海水资源的利用，注意基本实验操作的要点和注意事项，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘为氧化还原知识的应用，明确物质的分离方法及碘单质的检验是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（ ）
| A、K | B、F | C、Ne | D、Na |
下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是（ ）
| A、化石燃料的燃烧 |
| B、氢氧燃料电池 |
| C、冰雪融化 |
| D、绿色植物的光合作用 |
下列有关实验操作说法正确的是（ ）
| A、用分液漏斗分离汽油和植物油 |
| B、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
| C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 |
| D、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 |
如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：