题目内容

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量
 
生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率
 
（选填“增大”“减小”“不变”原因是
 
；若增大压强，则V正
 
V逆（选填“＜、＞、=”）
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
 
，E2
 
 （填“增大”“减小”“不变”）．
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应；
（2）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，A的转化率不变；
（3）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变．
解答： 解：（1）分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热，
故答案为：大于；
（2）正反应放热，升温时平衡逆向移动，A的转化率减小；A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，
故答案为：减小；正反应放热，升温时平衡逆向移动；=；
（3）其它条件不变在反应体系中加入催化剂，改变反应速率，减小了反应的活化能，E1减小，E2减小，故答案为：减小；减小．
点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是（　　）
A、化石燃料的燃烧
B、氢氧燃料电池
C、冰雪融化
D、绿色植物的光合作用
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下．
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中
D 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
E 原子最外层电子数比次外层电子数少1个
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是
 
（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是
 
．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是
 
（填序号）．
①酸雨②温室效应③臭氧层破坏④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是
 
．
（4）D在元素周期表中的位置是
 
．由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是
 
．
已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
（1）有多少克锌参加反应
（2）该稀硫酸的物质的量浓度
（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．
在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
 
性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
 
（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
（2）某温度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
 
．
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是
 
．
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
 
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式
 
．检验SO42-的具体操作为
 
．
化学知识在各个领域应用广泛．如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO2、N2等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空．反应的化学方程式为：
 
．
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道．如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象．氨与氯气反应的化学方程式为：
 
．出现白烟现象的化学方程式为：
 
．
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业生产ClO2过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．反应的化学方程式为：
 
．
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的．这一过程中发生反应的化学方程式为：
 
．
（5）维生素C在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的
Fe2+．这说明维生素C具有
 
．（填“氧化性”或“还原性”）
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等．
（1）爆炸时的化学方程式为：
 
．
（2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：
 
．
（3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：
 
．
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：
 
．二氧化氮能与水反应，化学方程式为：
 
．
如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
（1）写出化合物的电子式：
 
．
（2）①写出A与J反应的离子方程式：
 
．②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：
 
．
（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为
 
mol（保留2位有效数字）．
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：
 
．
（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：
 
．
②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为
 
（假设电解前后溶液体积不变化）．
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：
 
．
现有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4  ④稀盐酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正确的是（　　）
A、③④①②⑤
B、④③②⑤①
C、①③②④⑤
D、④⑤②③①

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