题目内容
A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的数目为 ．该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为 ．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为
（3）基态D原子的电子排布式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；A原子外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为碳元素，B的原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；D元素的核电荷数为29，则D为Cu，据此解答．
解答：
解：由题意可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu，
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，其第一电离能高于O氧元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）（CN）2每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为：N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4NA，分子中碳原子成2个σ键、没有孤电子对，故C原子采取sp杂化，（CN）2中键与键之间的夹角为180°，说明该分子为对称直线型，正负电荷中心重合，属于非极性分子．
故答案为：N≡C-C≡N；4NA；sp；非极性；
（3）Cu的前三层是全充满状态，前三层占有28个电子，原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，其第一电离能高于O氧元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）（CN）2每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为：N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4NA，分子中碳原子成2个σ键、没有孤电子对，故C原子采取sp杂化，（CN）2中键与键之间的夹角为180°，说明该分子为对称直线型，正负电荷中心重合，属于非极性分子．
故答案为：N≡C-C≡N；4NA；sp；非极性；
（3）Cu的前三层是全充满状态，前三层占有28个电子，原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及电离能、杂化轨道、化学键、分子结构与性质、核外电子排布等，比较基础，注意理解同周期第一电离能发生突变情况．
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