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9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA
B．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA
C．标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA
D．在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA

分析 A、二氧化碳和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
B、反应生成的氯气所处的状态不明确；
C、标况下水为液体；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、二氧化碳和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含有0.6NA个原子，故A正确；
B、反应生成的氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（　　）
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
C．此有机物一定是烃CH4D．分子中可能含有氧原子
20．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14O4Cl2
B．利尿酸不能发生酯化反应
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸不能与FeCl3溶液发生显色反应
17．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C5H10B．C．CH4OD．C2H4Cl2
4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去）

（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．①C中所含化学键的类型是离子键和共价键，②写出反应Ⅲ的离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
②标况下，通入气体D的体积为44.8L，C溶液的物质的量浓度为2.5mol/L．
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
1．6.5g锌恰好与125mL、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．NH4NO3
18．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
A．原电池是将电能转化为化学能的过程
B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
19．相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL  0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

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