若在加入铝粉能放出氢气的溶液中.分别加入下列各组离子.可能共存的是( )A．NH4+.NO3-.CO32-.Na+B．Na+.Ba2+.Mg2+.HCO3-C．NO3-.Cl-.Fe2+.K+D．NO3-.AlO2-.OH-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
	C．	NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺、K⁺		D．	NO₃^-、AlO₂^-、OH^-、K⁺

分析加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．酸性溶液中不能大量存在CO₃^2-，碱性溶液中不能大量存在NH₄⁺，故A不选；
C．酸性溶液中不能大量存在HCO₃^-，碱性溶液中不能大量存在Mg²⁺、HCO₃^-，故B不选；
C．酸性溶液中NO₃^-、Fe²⁺、H⁺发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe²⁺，故C不选；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

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13．在密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），简述其理由减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动．

7．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应，A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
（3）由B生成C的化学反应方程式为

；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种，写出它们的结构简式：

4．下列转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）

Fe³⁺→Fe²⁺

11．黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素-2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe₂O₃）的流程如图：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）SO₂和H₂S有毒，会造成大气污染．
①已知SO₂和H₂S混合可以得到单质硫．为使SO₂和H₂S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为1：2．
为检验某尾气中是否含有SO₂、CO₂、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→B→C→D→E→C（填序号）．
（3）PbO₂具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
①上述反应化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO₂，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na₂S₂O₃在溶液中被Cl₂氧化成SO₄^2-，则该反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+8HCl+H₂SO₄．
③本实验存在的一个缺陷是引起重金属离子污染．
（4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe₂O₃（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS₂的质量分数是73.6%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

1．甲、乙、丙三位同学分别做了以下三个实验．
实验一：草酸晶体（H₂C₂O₄）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H₂C₂O₄=CO₂↑+CO↑+H₂O．甲同学设计了如图1实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原Fe_xO_y，制取铁粉．

（1）装置B的作用是吸收制备CO时产生的CO₂．装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊．装置F的作用是除CO防止污染空气．
（2）若Fe_xO_y为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则Fe_xO_y的化学式为Fe₂O₃．
实验二：乙同学用如图2所示仪器在实验室制备少量无水FeCl₃，按气流由左到右顺序，仪器连接顺序的是a-e-d-c-b-h-i-g．
实验三：丙同学用如图3实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
①a电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
②液体c为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

8．已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．（已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，已知10^-5.60=2.5×10^-6）．下列选项中不正确的是（　　）

	A．	若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7
	B．	少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液的离子方程式为Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
	C．	Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
	D．	少量CO₂通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

5．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定．
（1）甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管．
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果偏大（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果偏小．
（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色
（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据计算c（NaOH）=0.1044mol/L．

6．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种气体的物质的量相等		B．	O₂比O₃的质量小
	C．	两种气体的分子数目相等		D．	两种气体中的氧原子数目相等