题目内容
4．下列转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | Fe3+→Fe2+ | B． | Zn→Zn2+ | C． | H2→H2O | D． | Cl2→Cl- |
分析 必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答．
解答 解：A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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1．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A． | ③＞②＞④＞① | B． | ④＞②＞①＞③ | C． | ②＞①＞③＞④ | D． | ④＞②＞③＞① |
15．
2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率．
（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是0.08mol．
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是ac（填序号）．
a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4．
a． 得到MnSO4的化学方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
b．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙． 图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2被氧气氧化转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由图乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．．
2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率．| 温度/ | 400 | 500 | 600 |
| SO2转化率/% | 99.2 | 93.5 | 73.7 |
（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是0.08mol．
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是ac（填序号）．
a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4．
a． 得到MnSO4的化学方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
b．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙． 图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2被氧气氧化转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由图乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．．
12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO2+H2O=H2CO3 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO | ||
| C． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | D． | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl |
19．下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 | |
| B． | 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 | |
| C． | 牛奶久置空气中变质腐败 | |
| D． | 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体 |
16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B． | Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- | ||
| C． | NO3-、Cl-、Fe2+、K+ | D． | NO3-、AlO2-、OH-、K+ |
13．Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-） | B． | c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S） | ||
| C． | c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | D． | c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S） |
