题目内容
19．（1）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作氧化剂．在该反应中，若消耗了1molH2SO4，则生成约11.2LSO2 （在标准状况下）．
（2）用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目
．
分析 浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．氧化还原反应中：升、失、氧；降、得、还；化合价升高，失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子做氧化剂，被还原，发生还原反应．
解答 解：（1）浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．依据化学方程式中 元素化合价的变化判断为：铜元素化合价从 0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，浓硫酸做氧化剂具有氧化性，根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗了1molH2SO4，生成0.5mol二氧化硫气体，体积为11.2L，
故答案为：升高；氧化；氧化；11.2；
（2）反应中得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol；表示方法为：，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键．
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9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t l＜t 2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t l＜t 2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
．C-D的反应类型为还原反应．
（写结构简式）．
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线：
．
14．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S） | |
| B． | 25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN） | |
| D． | 等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①=③＞② |
4．
如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述中，正确的个数是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
③Z的单质在常温下是液体
④Z所在的周期中含有32种元素．
如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述中，正确的个数是（ ）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
③Z的单质在常温下是液体
④Z所在的周期中含有32种元素．
| A． | 4个 | B． | 3个 | C． | 2个 | D． | 1个 |
11．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 | |
| B． | 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 | |
| C． | 不锈钢是铁合金，只含金属元素 | |
| D． | 纯铁的硬度和强度均高于铁合金 |
8．下列符合化学实验“绿色化”原则的是（ ）
①在实验室用双氧水代替高锰酸钾分解制取氧气
②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝．
①在实验室用双氧水代替高锰酸钾分解制取氧气
②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
9．标准状态下，体积最大的物质是（ ）
| A． | 22.4L氢气 | B． | 含3.01×1023个分子的硫化氢 | ||
| C． | 10g氨（NH3） | D． | 0.8mol二氧化硫 |