题目内容
8．下列实验操作错误的是A、C、D、G（填序号）．A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，将乙醇氧化为乙醛
C．先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，会有光亮的银镜出现
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，先放入几片碎瓷片，以防止混合液受热暴沸
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
分析 A．苯和溴水不反应；
B．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应；
C．银镜反应必须在碱性环境进行，加入银氨溶液前必须先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸；
D．制备乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸；
F．放入几片碎瓷片，防止暴沸；
F．配制银氨溶液时，将氨水滴到硝酸银中，生成沉淀恰好溶解即可；
G．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下．
解答 解：A．苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯、液溴反应生成溴苯，故A错误；
B．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故B正确；
C．先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，由于氢离子能够与银氨溶液反应，则不会有光亮的银镜出现，应该在加入银氨溶液前先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，故C错误；
D．制备乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸，试剂的加入顺序不合理，故D错误；
E．放入几片碎瓷片，防止暴沸，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动，实验操作合理，故E正确；
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，此时溶液即为银氨溶液，故F正确；
G．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下，应水解后加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，故G错误；
故答案为：A、C、D、G．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、有机反应实验及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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19．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 两溶液中存在的微粒种类：a＞b | B． | c（NH4+）：a＞b | ||
| C． | c（OH-）：a＜b | D． | 水电离出的c（H+）：a＜b |
20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 | |
| A | 小苏打受热易分解 | 焙制糕点 |
| B | 蛋白质受热变性 | 高温杀死流感病毒 |
| C | SO2具有漂白性 | 漂白滋补品银耳等食品 |
| D | Al（OH）3分解吸收大量热量并有水生成 | 阻燃剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（ ）
| A． | 氯元素 | B． | 钠元素 | C． | 碘元素 | D． | 铁元素 |
3．在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 达到化学平衡状态的是（ ）
①气体的压强不变
②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子
③四种物质的分子数之比为1：1：1：1
④气体的密度不变
⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键
⑥气体的平均摩尔质量不变．
①气体的压强不变
②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子
③四种物质的分子数之比为1：1：1：1
④气体的密度不变
⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键
⑥气体的平均摩尔质量不变．
| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②⑤⑥ | C． | ①⑤⑥ | D． | ①②④⑤⑥ |
13．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为（ ）
| A． | v（H2）=0.05mol/（L•min） | B． | v（N2）=0.03mol/（L•min） | ||
| C． | v（NH3）=0.17g/（L•min） | D． | v（NH3）=0.02mol/（L•min） |
20．氮氧化物与悬浮在大气中的食盐粒子相互反应：
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（ ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 10min内NaCl浓度变化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50% | |
| C． | 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 若起始时向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固体物质足量），则反应将向正反应方向进行 |
18．下列关于物质的分类中正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 矿泉水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
| B | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 溴水 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 石灰水 | 氧化铝 | 水 | 氯气 |
| D | 小苏打 | 氢氧化铁胶体 | 氯化银 | 一水合氨 | 酒精 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |