Question

13．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）

• A． v（H₂）=0.05mol/（L•min）
• B． v（N₂）=0.03mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.17g/（L•min）
• D． v（NH₃）=0.02mol/（L•min）

Answer 1

分析 该反应中n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，该时间段内v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它物质反应速率．

解答 解：该反应中n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，该时间段内v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），
A．速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.03mol/（L•min），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，则v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.01mol/（L•min），故B错误；
C．反应速率的单位为mol/（L•min），故C错误；
D．由上述计算可知：v（NH₃）=0.02mol/（L•min），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查学生分析计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度不大．