Question

19．关于a：0.1mol/L NH₄Cl溶液和b：0.1mol/L NH₃•H₂O溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 两溶液中存在的微粒种类：a＞b
• B． c（NH₄⁺）：a＞b
• C． c（OH^-）：a＜b
• D． 水电离出的c（H⁺）：a＜b

Answer 1

分析 0.1mol/L NH₄Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、Cl^-，0.1mol/L NH₃•H₂O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-，能水解的盐促进水的电离，碱抑制水的电离，据此分析．

解答 解：A．0.1mol/L NH₄Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、Cl^-，0.1mol/L NH₃•H₂O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-，所以两溶液中存在的微粒种类：a＞b，故A正确；
B．一般水解程度较小，所以c（NH₄⁺）：a＞b，故B正确；
C．0.1mol/L NH₄Cl溶液显酸性，0.1mol/L NH₃•H₂O溶液显碱性，则c（OH^-）：a＜b，故C正确；
D．NH₄Cl促进水的电离，NH₃•H₂O会抑制水的电离，所以水的电离程度a＞b，则水电离出的c（H⁺）：a＞b，故D错误．
故选D．

点评 本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确弱电解质电离特点以及溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．