Question

5．（1）下列反应中，属于吸热反应的是④⑤⑦．
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．
（2）已知反应：
 ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H1    ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
 ③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃ 利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H4的反应焓变为2△H₁+3△H₂-2△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa时，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．
①该反应是放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②该反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；．
③改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是d．
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
 ④反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否 （填“是”或“否”），原因是催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．

Answer 1

分析 （1）常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；以C、氢气和CO为还原剂的氧化还原反应；铵盐和碱的反应，据此分析；
（2）由①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），以此计算．
（3）①据图分析，反应物能量高于生成物；
②书写热化学方程式时注意标出物质的状态，并且注意△H是生成物和反应物的能量差；
③催化剂能降低反应的活化能；
④△H=生成物能量-反应物能量，与反应条件无关．

解答 解：（1）①物质燃烧是放热反应；　 ②炸药爆炸是放热反应；　 ③酸碱中和反应是放热反应；　 ④二氧化碳通过炽热的碳是吸热反应； ⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应是吸热反应； ⑥铁粉与稀盐酸反应是放热反应； ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO）是吸热反应； ⑧生石灰与水作用制熟石灰是放热反应； ⑨食物因氧化而腐败是放热反应．故答案为：④⑤⑦；
（2）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），
则△H₄=2△H₁+3△H₂-2△H₃，
故答案为：2△H₁+3△H₂-2△H₃．
（3）①据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；
②△H=生成物与反应物能量差=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，其热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1
故答案为：NO₂（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
③催化剂能降低反应的活化能，浓度、压强通过增大活化分子的浓度加快反应速率，温度是增大活化分子百分数增大反应速率，故选：d；
④应体系中加催化剂，对反应热没有影响，因为，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响，故答案为：否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．

点评 本题根据反应物键能和生成物键能解答问题以及盖斯定律的应用，考查内容比较基础，题目难度不大．