题目内容
12．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）| A． | 铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气和水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
分析 A．铁与稀硝酸反应生成的是NO气体；
B．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式．
解答 解：A．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NOs气体和水，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023 | |
| B． | 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数 | |
| C． | 同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等 | |
| D． | 0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023 |
7．下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 容量瓶未干燥 | |
| B． | 定容时俯视液面 | |
| C． | 转移时有液体溅出 | |
| D． | 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
17．由2个
、2个
、1个
和1个
构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）
、2个、1个和1个构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 9种 |
4．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成） 制备ZnSO4•7H2O的流程如图．
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：
（1）“滤渣1”的主要成分为SiO2（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（填一种）．
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质．
（4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4（填化学式）．
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质．
（4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4（填化学式）．
4．淀粉碘化钾试纸或溶液是实验室中的常用试剂．某中学化学兴趣小组用淀粉碘化钾溶液进行如下实验：
针对实验中出现的一些反常现象，需要设计实验进行探究：
（1）提出问题：
①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
猜想一：氯气将碘单质氧化
猜想二：氯气将淀粉氧化
猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
（2）设计探究方案
要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
（3）实验反思
查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO3，酸性条件下，IO3-可被SO32-、I-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO3-、I-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I-、IO3-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO3-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验步骤 | 取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于空气中，观察现象 | 取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于氧气中，观察现象 | 取少量淀粉碘化钾溶液置于试管中，通往足量的氯气，观察现象 |
| 实验现象 | 试纸缓慢变蓝 | 试纸不变蓝 | 溶液先变蓝后褪色 |
（1）提出问题：
①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
猜想一：氯气将碘单质氧化
猜想二：氯气将淀粉氧化
猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
（2）设计探究方案
要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
（3）实验反思
查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO3，酸性条件下，IO3-可被SO32-、I-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO3-、I-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I-、IO3-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO3-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是④⑤⑦．