题目内容
11．某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ）| A． | 平衡正向移动 | B． | （a+b）＞（c+d） | C． | X的转化率变大 | D． | Z的体积分数变小 |
分析 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.7倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．
解答 解：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.7倍，说明平衡逆向进行，
A．由上述分析可知，反应平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；
C．平衡逆向进行，X转化率减小，故C错误；
D．平衡向着逆向移动，则Z的体积分数减小，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据增大压强浓度的变化判断平衡移动的方向，为解答该题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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