Question

14．已知下列热化学方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的释放或吸收的热量为（　　）

• A． 放出218 kJ
• B． 放出109kJ
• C． 吸收218 kJ
• D． 吸收109 kJ¹

Answer 1

分析 由盖斯定律可知，反应CO+FeO═Fe+CO₂可由$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到，以此来计算反应热．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4kJ/mol，
由盖斯定律可知，$\frac{①×3-（②+③×2）}{6}$得到反应$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$FeO（s）═$\frac{1}{2}$Fe（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g），△H=$\frac{24.8×3-（-47.2）-640.5×2}{6}$KJ/mol=-109kJ/mol，
故选：B．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．