题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- | |
| B． | AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+ | |
| C． | Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O |
分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．铝离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
D．碳酸氢钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水．
解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．AlCl3溶液中，铝离子部分水解生成氢氧化铝和氯化氢，溶液呈酸性，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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16．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（＞6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 上述反应均属于氧化还原反应 | |
| B． | 生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 | |
| C． | 盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 | |
| D． | 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
14．下图装置或操作正确的是（ ）
| A． |  用装置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液 | |
| B． |  用装置制备 Cl2 | |
| C． |  装置用于除去 CO2中的HCl | |
| D． |  关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置的气密性 |
1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2不能转化为Ca（OH）2 | B． | Ca（OH）2的溶解度最小 | ||
| C． | Ca（OH）2不能转化为 Mg（OH）2 | D． | Ksp越大，S不一定越大 |
11．
国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（ ）
国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（ ）| A． | 分子式C15H21O4 | |
| B． | 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 | |
| C． | 1mol该物质与H2加成，最多消耗5molH2 | |
| D． | 既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥 | |
| B． | 可以用酒精萃取溶解在水中的碘 | |
| C． | 新制氯水应保存在棕色细口瓶中 | |
| D． | 某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+ |
15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
| 编号 | a | b |
| 试剂 | 0.1mol/L Fe（NO3）3 | 0.05mol/L Fe2（SO4）3 |
| 现象 | 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 |
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
| 实验方案 | 预期现象和结论 |