题目内容
稀HNO3与某二价金属反应时被还原的硝酸占其总消耗量的
，则该反应中可能的还原产物是（ ）
| 1 |
| 6 |
| A、N2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、NH4NO3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：稀HNO3与某二价金属反应时被还原的硝酸占其总消耗量的
，如硝酸为6mol，则生成2.5mol硝酸盐，金属为2.5mol，失去电子5mol，则1mol硝酸得到5mol电子，以此解答该题．
| 1 |
| 6 |
解答：
解：稀HNO3与某二价金属反应时被还原的硝酸占其总消耗量的
，如硝酸为6mol，则生成2.5mol硝酸盐，金属为2.5mol，失去电子5mol，则1mol硝酸得到5mol电子，
可知硝酸被还原后的化合价为0价，应生成N2．
故选A．
| 1 |
| 6 |
可知硝酸被还原后的化合价为0价，应生成N2．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
| D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL |
| B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L |
| D、pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③ |
下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
| A、若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠 |
| B、若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼 |
| C、若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe |
| D、若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成 |
氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
| A、AlON和石英的化学键类型相同 |
| B、AlON和石英晶体类型相同 |
| C、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 |
| D、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA |
| C、4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA |
| D、在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA |
下列关于常量和微量元素的说法不正确的是（ ）
| A、人体补充必需微量元素的最好方式是食用含微量元素添加剂的食品 |
| B、碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、钾等都是人体必需的常量元素 |
| C、青少年在生长发育阶段要注意补钙 |
| D、碘是公认的“智慧元素”，缺碘时易患甲状腺肿大病 |