Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、常温下，向20mL0.1mol?L^-1酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当V_NaOH=10mL时，溶液中存在2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）
• B、用0.0100mol?L^-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L^-1的 Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-
• C、已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414 kJ?mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511 kJ?mol^-1，则常温时，Na₂O比Na₂O₂稳定
• D、由图3可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A、则当V_NaOH=10mL时，酒石酸与氢氧化钠的物质的量之比为2：1，根据物料守恒可知，2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）；
B、根据-lgc（x^-）越大，c（x^-）越小，先形成沉淀的c（x^-）越小；
C、根据放出的能量多少分析，能量越低越稳定；
D、催化剂降低反应活化能．

解答： 解：A、当V_NaOH=10mL时，酒石酸与氢氧化钠的物质的量之比为2：1，根据物料守恒可知，2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-），故A正确；
B、由图可知，c（I^-）最小，则先形成沉淀的是I^-，故B错误；
C、反应生成Na₂O₂时放出的热量多，所以Na₂O₂具有的能量低，因此Na₂O₂稳定，故C错误；
D、催化剂能降低反应的活化能，实线表示在有催化剂的条件下进行，故D错误．
故选A．

点评：本题以图象的形式考查物料守恒、物质的稳定性、溶度积的知识、催化剂对活化能的影响等，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．