题目内容
抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写了C的电子式
（2）写出X的化学式
（3）检验气体A的方法是
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
（6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分．
（1）写了C的电子式
（2）写出X的化学式
（3）检验气体A的方法是
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
（6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分．
考点：无机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，据此解答．
解答：
解：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，
（1）C为MgO，其电子式为
，故答案为：；
（2）由上述分析可知，X的化学式为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，
故答案为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O；
（3）A为CO2，检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（4）D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，
故答案为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O；
（6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，设计实验方案检验Y的成分方案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物，
故答案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物．
（1）C为MgO，其电子式为
，故答案为：；（2）由上述分析可知，X的化学式为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，
故答案为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O；
（3）A为CO2，检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（4）D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，
故答案为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O；
（6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，设计实验方案检验Y的成分方案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物，
故答案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物．
点评：本题以抗酸药成分的探究为载体，考查无机物推断，基本属于猜测型题目，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物性质，具备一定分析计算能力，难度较大．
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