题目内容
有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：下列说法中正确的是（ ）
| 第一组 | He-268.8 | （A）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| 第二组 | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （B） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （C） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | （D）-42.0 | H2Te-1.8 |
| A、A、B、C的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B、第二组物质在反应中只表现氧化性 |
| C、第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 |
| D、第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．根据同主族元素的种类进行判断；
B．第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性；
C．HF分子之间具有氢键；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
B．第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性；
C．HF分子之间具有氢键；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：
解：A．A、B、C的元素分别为Ne、Br、F，化学式分别为Ne、Br2、HF，故A错误；
B．F不存在正价，第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C．HF分子之间具有氢键，不存在分子之内，故C错误；
D．元素的非金属性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．
B．F不存在正价，第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C．HF分子之间具有氢键，不存在分子之内，故C错误；
D．元素的非金属性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的构成、性质，侧重于基础知识的应用的考查．
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