化学与社会.环境密切相关.下列有关说法错误的是( )A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化.是高效.清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
	B．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	C．	煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

分析 A．水玻璃为硅酸钠的水溶液具有粘性，硅酸钠熔点高，不易燃烧；
B．水果中产生的乙烯具有催熟效力，高锰酸钾能够氧化乙烯；
C．煤的气化有新物质生成；
D．二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大；

解答解：A．水玻璃为硅酸钠的水溶液具有粘性，硅酸钠熔点高，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂，故A正确；
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，可以氧化产生的乙烯，延长保质期，故B正确；
C．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱法中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，故D正确；
故选：C．

点评本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

（4）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．
（6）选择甲装置还是乙装置好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．
（7）实验过程中选用的药品、试剂或实验用品有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）两种必备用品．
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释强碱性条件下，甲酸甲酯水解了．

5．配制0.1mol•L^-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）

	A．	称量时，左盘低，右盘高		B．	定容时俯视读取刻度
	C．	原容量瓶洗净后未干燥		D．	定容时液面超过了刻度线

2．下列各反应中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 表示的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH		B．	BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
	C．	BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O		D．	BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

9．

铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电解质溶液的PH值增大
	B．	放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
	C．	放电时，溶液中H⁺向PbO₂电极移动
	D．	放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）

19．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	弱碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	“84”消毒液中：SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、S^2-
	C．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

6．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为

．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为Na或Na₂O₂（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为硫化氢或氢硫酸；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入浓硝酸（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸．

3．浓盐酸和Ca（ClO）₂能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）

CO₂、HC1、H₂O

HC1、H₂O、O₂

CO₂、O₂

4．已知在一定条件下，存在下列反应：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
（1）Q₁ 和Q₂的大小关系为：Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H₁=-185kJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为247kJ/mol，则H-Cl键的键能为434 kJ/mol．

试题分类