Question

11．（3）NaBH₄和LiAlH₄常常被称为万能还原剂，它可以氧气或过氧化氢设计成原电池，其反应方程式：
NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O，请书写出该电池在碱性介质中的电极反应，正极：H₂O₂+2e^-=2OH^-负极：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

Answer 1

分析 反应NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O中B元素化合价由-5价变化为+3价，为负极反应，被氧化，中O元素化合价由-1价降低为-2价，为正极反应，以此解答该题．

解答 解：该燃料电池中，根据元素化合价变化知，负极上电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，
故答案为：H₂O₂+2e^-=2OH^-；BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．