题目内容

6．中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．

分析 由结构简式可知，分子中含-OH、-COOC-，以此来解答．

解答 解：由结构简式可知，分子中含-OH、-COOC-，名称为酚羟基、酯基，
故答案为：酚羟基、基．

点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、常见的官能团为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意-OH连接苯环，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．完成下列各题．
（1）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是胃舒平能中和过多的胃酸：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
17．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（　　）
检验方法沉淀法显色法气体法
含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
A．NH4+-气体法B．I--沉淀法
C．Na+-显色法D．CO32--气体法和沉淀法
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
A．过氧化钠：供氧剂B．碱石灰：干燥剂
C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂
11．（3）NaBH4和LiAlH4常常被称为万能还原剂，它可以氧气或过氧化氢设计成原电池，其反应方程式：
NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，请书写出该电池在碱性介质中的电极反应，正极：H2O2+2e-=2OH-负极：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
18．向 10mL0.2mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入15mL 和加入45mL 时，所得沉淀一样多．则原氢氧化钡溶液的浓度为（　　）
A．0.03mol/LB．0.16mol/LC．0.08mol/LD．0.04mol/L
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA
B．标准状况下，22.4 L水所含水分子数约是NA
C．32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
D．1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
16．某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积．
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）．
完成下列填空：
（1）仪器a的名称锥形瓶，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞．
（2）在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，视线与量气管内凹液面相切，水平读数．
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为24.75L•mol-1，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）bc．
a．镁带中氧化膜未除尽              b．镁带含有杂质铝
c．③记录量气管读数时俯视读数      d．镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高．请说明理由为避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差．

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