题目内容
18．下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ）| A． | 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 | |
| B． | 与冷水反应的速率：Na＞Mg | |
| C． | 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 | |
| D． | 原子半径：Al＞Si＞P |
分析 A．非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；
B．金属与水反应速率的快慢可以表明该金属的活动性；
C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强；
D．同一周期，原子序数越大，半径越小．
解答 解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；
C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；
D．同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C．
点评 本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大
练习册系列答案
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
相关题目
10．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是（ ）
| A． | 0.8 mol | B． | 2.8 mol | C． | 3.2 mol | D． | 3.8 mol |
9．分子式为C8H10的芳香烃有（ ）种．
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
6．镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni2O3+3H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Mg | |
| B． | 电池放电时，负极反应为Mg+2OH--2e-═Mg（OH）2 | |
| C． | 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 | |
| D． | 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O |
13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，则在还原产物中R元素的化合价（ ）
| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +5 |
为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛．该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2．之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用．某研究小组用500mL 1mol/L K2CO3溶液吸收5.6L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）．
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 | |
| B． | 原子半径：Y＞Z＞W | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W | |
| D． | 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1 |
6．下列有机化合物中，可以看作醇类的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |