题目内容
13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，则在还原产物中R元素的化合价（ ）| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +5 |
分析 由信息可知，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，R元素的化合价降低，结合电子守恒计算．
解答 解：设还原产物中R元素的化合价为x，
由电子守恒可知，
1mol×（7-x）=5mol×（3-2），
解得x=+2，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 液溶胶都是澄清透明的 | |
| B． | 胶体粒子的直径在1nm～100nm | |
| C． | 可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂 | |
| D． | 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 |
4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| C． | 用托盘天平称量25.20 g NaCl | |
| D． | 用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液 |
1．向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
| A． | 89.6L | B． | 44.8L | C． | 22.4L | D． | 11.2L |
8．
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 开始加入的K2Cr2O7为0.45mol | |
| B． | 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 | |
| C． | 图中BC段发生的反应为Fe3++2I-→Fe2++I2 | |
| D． | K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1 |
18．下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 | |
| B． | 与冷水反应的速率：Na＞Mg | |
| C． | 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 | |
| D． | 原子半径：Al＞Si＞P |
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2- | |
| B． | 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- | |
| C． | c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br- |
CH2=CH-CH=CH2、=-=．
，则它的分子式为C9H14O，其官能团为羟基和碳碳双键，它属于脂环化合物（填“芳香化合物”或“脂环化合物”）
2 图3 图4