Question

10．向1L 1mol/L AlCl₃溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是（　　）

• A． 0.8 mol
• B． 2.8 mol
• C． 3.2 mol
• D． 3.8 mol

Answer 1

分析 AlCl₃和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．现AlCl₃的物质的量为1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀的物质的量为：1mol，现沉淀的物质的量为0.8mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答 解：AlCl₃和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．现AlCl₃的物质的量为1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀的物质的量为：1mol，现沉淀的物质的量为0.8mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.8mol×3=2.4mol，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
则由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       1mol   3mol  1mol
      Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
 （1-0.8）mol （1-0.8）mol
则消耗的碱的物质的量为3mol+（1-0.8）mol=3.2mol，
故选C．

点评 本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据1L1mol/L的AlCl₃溶液以及0.8mol的沉淀，结合反应的有关方程式计算．