Question

6．镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni₂O₃+3H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A． 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Mg
• B． 电池放电时，负极反应为Mg+2OH^--2e^-═Mg（OH）₂
• C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
• D． 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O

Answer 1

分析 根据电池反应式知，放电时，Mg和Ni₂O₃都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Mg失电子作负极、正极为Ni₂O₃，负极反应式为Mg+2OH^--2e^-═Mg（OH）₂，正极反应式为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，Mg失电子作负极、正极为Ni₂O₃，Mg和Ni₂O₃都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；
B．放电时，Mg失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁，电极反应式为Mg+2OH^--2e^-═Mg（OH）₂，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Mg（OH）₂+2e^-═Mg+2OH^-，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．