Question

14．期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，Z被称为“国防金属”，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y
• B． Y形成的离子与Z形成的离子的电子数可能相同
• C． 化合物ZY、WY₃ 中化学键的类型相同
• D． 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液不可能显酸性

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z被称为“国防金属”，则Z为Mg，以此解答该题．

解答 解：根据分析得出X为H元素；Y为O元素；W为S元素；Z为Mg元素，
A．原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；
B．Y形成的离子有O^2-、O₂^2-，其中O₂^2-与Z形成的离子S^2-电子数都是18，故B正确；
C．ZY是MgO，MgO中为离子键，WY₃是SO₃，SO₃中为共价键，故C错误；
D．X、Y、Z、W可组成化合物MgSO₄•7H₂O，其中Mg²⁺水解显酸性，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查结构位置性质关系应用、元素周期律、化学键、盐类水解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键．