题目内容
4．2016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在研讨食品安全问题．下列做法正确的是（ ）| A． | 水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇 | B． | 自来水使用氯制剂以杀菌消毒 | ||
| C． | 牛肚用甲醛浸泡使其口感更好 | D． | 生豆芽时用植物生长激素提高产量 |
分析 A．喷洒驱虫剂会导致农药残留；
B．根据氯气与水反应生成HClO，可杀菌消毒解答
C．甲醛有毒，能使蛋白质变性；
D．植物激素或其类似物也会对人体造成伤害．
解答 解：A．水果表面喷洒驱虫剂有毒，所以吃喷洒过农药的水果属于食品安全问题，故A错误；
B．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒，故B正确；
C．甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故C错误；
D．生豆芽时用植物生长激素对人体会造成危害，属于食品安全问题，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质性质、生活常识、用途判断等知识点，注意化学知识的积累，题目较简单．
练习册系列答案
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14．期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，Z被称为“国防金属”，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y | |
| B． | Y形成的离子与Z形成的离子的电子数可能相同 | |
| C． | 化合物ZY、WY3 中化学键的类型相同 | |
| D． | 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液不可能显酸性 |
12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs | |
| B． | N2分子的电子式： | |
| C． | HOCH2COOH缩聚物的结构简式： | |
| D． | 镁离子的结构示意图： |
19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y | |
| B． | 元素非金属性由强到弱的顺序：X＞R | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y | |
| D． | Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 |
9．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| C． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I- | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Fe（NO3）2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸 | |
| B． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 | |
| C． | 检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象 | |
| D． | 探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化 |
11．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1，2二溴乙烷 | 131.4 | 2.18 | 微溶 |
| 溴 | 58.8 | 3.12 | 微溶 |
| 乙醇 | 78.5 | 0.79 | 溶 |
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．