Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N_A
• B． 常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目N_A
• C． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数小于2N_A
• D． 标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析；
B．乙烯与丁烯的最简式均为CH₂，计算28gCH₂ 中含有的碳原子数目；
C．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
D．标准状况下HF不是气体；

解答 解：A、30g乙烷的物质的量=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N_A条，故A错误；
B．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体中CH2物质的量=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有的碳原子数目2N_A，故B错误；
C．NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故C正确；
D．标准状况下HF不是气体，22.4L HF物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、化学键数等等物理量之间关系是解题关键，注意气体摩尔体积的应用条件分析，题目难度中等．