题目内容

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示

A．c(H+) B．c(Zn2+) C．c(SO42-) D．铜棒的质量

练习册系列答案
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2．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，消耗的电量最多的是（　　）
A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+
3．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位于同周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q，请回答下列问题：
（1）M元素原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为P＞Cu＞Na（用元素符号表示）．
（2）化合物XCl3的中心原子的杂化轨道类型为sp2；RCl3的立体构型为三角锥形，XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是BCl3（填化学式）．
（3）已知：H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是H2O2分子之间形成氢键，而PH3不能形成氢键
（4）X、R两元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞如图所示，则该化合物的晶体类型是，化学式为BP，X的配位数是4．

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I－、ClO－

氢氧化钠溶液

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO3-、Cl－

氢氧化钠溶液

HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

D

Al3+、Cl－、NO3-

过量氢氧化钠溶液

Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：

①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；

②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。

比较两次实验的结果，其中正确的是(　　)

A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是( )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定
14．有机化工原料X是一种相对分子质量为92的芳香烃．工业上利用X可以合成多种工业原料．如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线．

已知：
I．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）

Ⅲ．当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应②条件是光照，反应④的反应类型是消去反应．
（2）B中所含官能团的名称为羧基、氯原子，A的结构简式是．
（3）反应⑥的化学方程式是．
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写一种）．
①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子．
（5）关于的结构与性质，说法正确的是AD．
A．其分子式为C9H8O4
B．能发生加成、消去、取代反应
C．分子中含有4种不同环境的氢原子
D．1mol此物质能与3molNaOH反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示．
例X$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

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