Question

2．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，消耗的电量最多的是（　　）

• A． Na⁺
• B． Cu²⁺
• C． Ag⁺
• D． Hg²⁺

Answer 1

分析 根据电解原理，水解时阴极发生还原反应，氧化性大于氢离子的金属离子得到电子，被还原成金属单质，根据电子守恒，得到等质量的金属，转移的电子数越多，消耗的电量越大，据此进行分析．

解答 解：设阴极都析出mg金属，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，
A、氢离子得电子生成mg氢气，转移电子物质的量为$\frac{m}{2}×2$=m mol，
B、得到mg铜，转移的电子的物质的量为$\frac{m}{64}$×2mol=$\frac{m}{32}$mol；
C、得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为$\frac{m}{108}$mol，
D、得到mg金属汞，转移的电子的物质的量的为$\frac{m}{201}×2$=$\frac{m}{100.5}$mol；
所以析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是A，
故选A．

点评 本题考查了电解原理，注意熟练掌握离子的放电顺序，合理分析电极反应及生成物，本题难度中等．