题目内容
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
举一反三单元同步过关卷系列答案| A． | 正极反应为H2-2e-=2H+ | |
| B． | 在电池工作时，H+移向负极 | |
| C． | 电池正极发生氧化反应 | |
| D． | 以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH |
a、铵盐中氮元素的化合价为-3价
b、铵盐都能水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素
c、铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气
d、铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应
e、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；分解产生的气体隔开了空气．
| A． | bcde | B． | abde | C． | abc | D． | ace |
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L?1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
则V1___________V2（填>，<或=）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu