题目内容

4．以下除杂方案不正确的是（　　）
A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶
B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶
D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽

分析 A．HCl极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气；
B．氯化铵、铁离子均与NaOH溶液反应；
C．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，浓硫酸可干燥CO；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．

解答 解：A．HCl极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气，则依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶可除杂，故A正确；
B．氯化铵、铁离子均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选择氨水、过滤可除杂，故B错误；
C．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，浓硫酸可干燥CO，则依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶可除杂，故C正确；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用灼烧的方法除尽，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极Al（或a）为负极．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b），电池工作时正极区域附近的pH会升高（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8NA．
15．【物质结构与性质】
A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为．
（2）六种元素中电负性最小的是Na，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S（填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因H2O，水分子间能形成氢键．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为Na2O，列式计算晶体Y的密度（可不化简）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
12．两种有机化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br，而B不能与氢溴酸反应；A不溶于氢氧化钠溶液，而B能溶于氢氧化钠溶液；B能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而A不能．B苯环的一溴代物有两种结构．
（1）A的结构简式，B的结构简式
（2）写出A与HBr反应的方程式+HBr→+H2O
（3）写出B与足量溴水反应的方程式
（4）有机化合物C是A、B的同分异构体，且C不能与金属钠发生反应，C的结构简式是．
19．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体．
（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉．
（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
①写出溶解过程发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+）．
9．下列能够说明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3
16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（　　）
A．K3C60的摩尔质量是837
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）B中含有的官能团名称为醛基．
（2）写出A的结构简式：ClCH2CH2Cl．
（3）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化或取代反应．
（4）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．
14．碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物．它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得．

（1）如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图．则铈原子的质子数是58，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为+3；
（2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
（3）试剂XNa2CO3；
（4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为8以上；
（5）取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积46.6mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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