Question

10．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：
（1）Zn板作电池的负 极，发生氧化反应．Cu板上的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）经过一段时间后，电解质溶液的质量变大（填“变大”或“变小”）．
（3）若负极质量减轻1.3g，则正极生成0.02 mol气体．

Answer 1

分析 （1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，溶液中氢离子在此电极得到电子生成氢气；
（2）根据溶解和析出物质的质量相对大小判断溶液质量变化；
（3）根据转移电子相等计算生成气体的物质的量．

解答 解：（1）该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式分别为：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，转移相同电子时，溶解锌和析出氢气的物质的量相等，锌的摩尔质量大于氢气，所以溶解锌的质量大于析出氢气的质量，所以溶液质量变大，
故答案为：变大；
（3）负极减少的质量1.3g，为金属锌的质量，原电池中正负极上转移电子相等，根据转移电子相等得，n（H₂）=$\frac{1.3g}{\frac{65g/mol}{2}}$=0.02mol，
故答案为：0.02．

点评 本题考查了原电池原理、物质的量的计算等知识点，根据电极上得失电子确定正负极，再结合转移电子相等进行计算，难点是根据转移电子相等计算正极生成的气体的物质的量，题目难度不大．