题目内容
9．根据下列标准，分类合理的是（ ）| A． | 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 | |
| B． | 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 | |
| C． | 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 | |
| D． | 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 |
分析 A．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
B．氧化还原反应的特征是元素化合价变化；
C．电解质水溶液中电离程度分为强电解质和弱电解质；
D．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成的过程，有新物质生产，无新物质生成的变化为物理变化．
解答 解：A．物质的分类中，根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物，故A正确；
B．根据反应中的元素化合价的变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应，故B错误；
C．电解质水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，溶液导电能力强弱和离子浓度大小有关，故C错误；
D．只有旧键断裂的变化不是化学变化，过程中是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质，注意变化过程的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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19．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 | |
| B． | 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 | |
| C． | 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展 | |
| D． | 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 |
17．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
| A． | 950 mL，76 g | B． | 500 mL，80 g | C． | 1000 mL，80 g | D． | 1000 mL，76 g |
4．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD （填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
①H2O2分子中O原子采取sp3杂化，写出H2O2的电子式
②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．
（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD （填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
| 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 423 | 以任意比互溶 |
②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．
14．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a原子最外电子层上的电子数为8 | |
| B． | b的最高价氧化物对应水化物为强酸 | |
| C． | c存在的两种常见氧化物分子组成上相差一个氧原子 | |
| D． | d和b都是第二周期的非金属元素，且d比b的非金属性强 |
1．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A． | ③＞②＞④＞① | B． | ④＞②＞①＞③ | C． | ②＞①＞③＞④ | D． | ④＞②＞③＞① |
12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO2+H2O=H2CO3 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO | ||
| C． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | D． | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl |