题目内容
4．NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体含有的原子总数为1.5NA | |
| C． | 2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有离子总数为4NA | |
| D． | 常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA |
分析 A．HCOOH和C2H5OH相对分子质量都是46，依据n=$\frac{m}{M}$计算解答；
B．体积转化为物质的量结合一氧化氮和氧气都是双原子分子；
C．铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行．
解答 解：A.4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物物质的量为$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有分子总数为0.1NA，故A正确；
B．标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有的原子总物质的量为0.5mol×2=1mol，原子总数为1NA，故B错误；
C.2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，铝离子为弱碱阳离子，1mol铝离子水解生成1mol氢氧化铝和3mol氢离子，含有离子总数为4NA，故C错误；
D．在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铁与浓硝酸常温下发生钝化，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
15．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl-＜S2-．
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl-＜S2-．
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ③⑥⑦ | C． | ③⑥⑦⑧ | D． | ②④⑤⑥⑦⑧ |
12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| C． | 将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=12 | |
| D． | pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 |
19．
常温下，NCl3是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl3，下列说法正确的是（ ）
常温下，NCl3是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl3，下列说法正确的是（ ）| A． | 每生产1molNCl3，理论上有4molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移 | |
| B． | 可用湿润的淀粉纸质检验气体M | |
| C． | 石墨极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+ | |
| D． | 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小 |
+
→
，C：CH2=CHCOOCH3，D：
，E：C18H37OH．
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 | |
| B． | 化合反应均为氧化还原反应 | |
| C． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| D． | Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
属醇类化合物（填“醇”或“酚”）
B．
D．
E．