题目内容

15．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：D＞C＞B
B．B的氢化物比C的氢化物更稳定
C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

分析 A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族，则A一定为第一周期的H元素，B、C在第二周期，D是所在周期原子半径最大的元素，D为第三周期的Na元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C为O，可知B为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族，则A一定为第一周期的H元素，B、C在第二周期，D是所在周期原子半径最大的元素，D为第三周期的Na元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C为O，可知B为N，
A．具有相同电子结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为B＞C＞D，故A错误；
B．非金属性C＞B，则C的氢化物比B的氢化物更稳定，故B错误；
C．C与D可形成化合物Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA，故C正确；
D．由A、B、C形成的化合物若为硝酸，只含共价键，若为硝酸铵，含共价键、离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（　　）
A．它的元素名称为锡B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为
6．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
（1）写出C元素的原子结构示意图，用电子式写出C和E形成化合物的过程，用电子式写出A和B形成化合物的过程．
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为离子键、共价键．
（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
3．温度为T 时，将0.40mol A气体充入2.0L固定容积的密闭容器中，发生反应A（g）═2B（g）；△H＞0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
时间/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反应速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s时容器中混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C．其他条件不变，加入合适的催化剂，0～80 s时间段内v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变
10．下列元素中，化学性质最活泼的是（　　）
A．硅B．磷C．硫D．氯
20．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是C．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）[Ar]3d64S2．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有sp2、sp3，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

（6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．单质钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
4．下列说法正确的是（　　）
A．反应2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
B．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
C．体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H2多
D．一定条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡时，v（NO2）逆=2v（N2O4）正
7．某同学在研究用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
          实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？锌粒的表面积完全相同．

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