某浓差电池的原理示意如图所示.该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法正确的是( )A．电子由X极通过外电路移向Y极B．电池工作时.Li+通过离子导体移向b区C．负极发生的反应为:2H++2e-═H2↑D．Y极每生成1 mol Cl2.a区得到2 mol LiCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电子由X极通过外电路移向Y极
	B．	电池工作时，Li⁺通过离子导体移向b区
	C．	负极发生的反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	Y极每生成1 mol Cl₂，a区得到2 mol LiCl

分析加入稀盐酸，在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，为正极反应，Y极生成Cl₂，为负极反应，发生Cl^--2e^-=Cl₂↑，以此解答该题．

解答解：A．生成氯气的Y极发生氧化反应，为负极，电子由Y极通过外电路移向X极，故A错误；
B．电池工作时，Li⁺向正极移动，故B错误；
C．在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故C错误；
D．Y极每生成1 mol Cl₂，则转移2mol电子，有2molLi⁺向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，故D正确．
故选D．

点评本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为C，注意浓差电池与一般原电池的区别，题目难度中等．

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实验次数	加入盐酸的体积	沉淀质量
1	60mL	0
2	80mL	0.78g
3	180mL	5.46g

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于70 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为150mL．
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11．某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（1）上述氧化过程中，若将1mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄，消耗氧气的体积（标准状况）是33.6L．
（2）酸化1中为确保溶液中Al³⁺、AlO₂^-浓度均不超过10^-6 mol•L^-1，需调节溶液pH值的范围是5～8．
已知：Al（OH）₃（s）?H⁺+AlO₂^-+H₂O的K=1×10^-14；K_ap[Al（OH）₃]=1×10^-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是K₂Cr₂O₇ 溶解度小于Na₂Cr₂O₇．
（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L^-1Na²S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

18．实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
实验方案（只要求填写选用试剂）	填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由无色变为黄色（或橙黄）
有关反应的离子方程式	①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ ②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O 或③Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O ④Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓	Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：Cl＞Br

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

15．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH₄+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+H₂
	B．	H₂C=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
	D．	CH₃COOCH₂CH₃$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH

16．下列叙述正确的是（　　）

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	B．	是芳香烃
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