题目内容

化学反应中加热的方法有：直接加热，垫石棉网加热，水浴加热等
（1）水浴加热的优点是
受热均匀，便于控制加热温度
受热均匀，便于控制加热温度
．
（2）下列实验操作都需要在一定条件下进行，请将可能用加热方式填入横线上
①乙酸乙酯制备
直接加热
直接加热
；②硝基苯的制备
水浴加热
水浴加热
；
③溴苯的制备
不需要要加热
不需要要加热
；④石油分馏
垫石棉网加热
垫石棉网加热
．
分析：（1）水浴加热受热均匀；
（2）①制备乙酸乙酯可用试管直接加热；
②硝基苯的制备温度为40～50℃；
③制备溴苯不需要加热；
④分馏用到蒸馏烧瓶．
解答：解：（1）水浴加热受热均匀，便于控制加热温度，故答案为：受热均匀，便于控制加热温度；
（2）①制备乙酸乙酯可用试管直接加热，故答案为：直接加热；
②硝基苯的制备温度为40～50℃，需要用水浴加热，故答案为：水浴加热；
③制备溴苯不需要加热，故答案为：不需要要加热；
④分馏用到蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，故答案为：垫石棉网加热．
点评：本题考查物质的加热，题目难度不大，注意熟记仪器的使用方法．
练习册系列答案
相关题目
（2012?成都模拟）用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）装置③证明S02溶液显
酸
酸
性，同时证明S02
不能
不能
（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是
溶液由无色恢复为红色
溶液由无色恢复为红色
；该实验可以达到的目的是
说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定
说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定
．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为
CuSO4
CuSO4
．
（5）终止试管①中反应的方法是
将铜丝抽离浓硫酸溶液或停止加热
将铜丝抽离浓硫酸溶液或停止加热
．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为
NaOH溶液或高锰酸钾溶液
NaOH溶液或高锰酸钾溶液
任填一种）．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
CD
CD
．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．
（2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
．
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
cd
cd
．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
7
8
，则N2的转化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？
可以
可以
．
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所对应的化学反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
．
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
75%
75%
．
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
D
D
．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
．

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