题目内容
（2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K=
．
②试判断K1
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则N2的转化率a（N2）=
（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）．③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
cd
cd
．a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
| 7 |
| 8 |
25%
25%
，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．分析：（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；
（2）①依据平衡常数等于平衡生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；
②根据升高温度平衡吸热方向移动以及平衡逆向移动平衡常数减小；
③直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，②反应体系中各物质的百分含量保持不变．
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；
（3）a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关；
c．A、C两点都在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动；
d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
（3）依据化学平衡三段式列式计算，利用转化率、反应速率概念的含义计算．
（2）①依据平衡常数等于平衡生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；
②根据升高温度平衡吸热方向移动以及平衡逆向移动平衡常数减小；
③直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，②反应体系中各物质的百分含量保持不变．
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；
（3）a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关；
c．A、C两点都在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动；
d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
（3）依据化学平衡三段式列式计算，利用转化率、反应速率概念的含义计算．
解答：解：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式为
，故答案为：
，
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；
③a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故a错误；
b．速率之比等于系数之比，v（N2）正=3v（H2）逆，说明氮气气的正反应速率等于氮气的逆反应速率，反应达到平衡，故b正确；
c．反应前后气体体积减小，若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；
d．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；
故选：c；
（3）a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C＞A，故a错误；
b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：A=C，故b错误；
c．A、C两点都在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，NO2的转化率增大，所以两点NO2的转化率：A＜C，故c正确；
d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；
故选：cd；
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，
N2 +3H2 ?2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） X 3X 2X
平衡量（mol） 1-X 3-3X 2X
10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则有
=
，解得X=0.25，
H2的转化率
×100%=25%，用NH3表示该反应的反应速率V（NH3）=
=
=0.05mol/（L?min），
故答案为：25%；0.05mol/（L?min）．
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式为
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；
③a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故a错误；
b．速率之比等于系数之比，v（N2）正=3v（H2）逆，说明氮气气的正反应速率等于氮气的逆反应速率，反应达到平衡，故b正确；
c．反应前后气体体积减小，若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；
d．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；
故选：c；
（3）a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C＞A，故a错误；
b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：A=C，故b错误；
c．A、C两点都在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，NO2的转化率增大，所以两点NO2的转化率：A＜C，故c正确；
d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；
故选：cd；
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，
N2 +3H2 ?2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） X 3X 2X
平衡量（mol） 1-X 3-3X 2X
10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
| 7 |
| 8 |
| 1-X+3-3X +2X |
| 1+3 |
| 7 |
| 8 |
H2的转化率
| 0.25mol |
| 1mol |
| △C |
| △t |
| ||
| 10min |
故答案为：25%；0.05mol/（L?min）．
点评：本题主要考查了化学平衡的图象、平衡状态的判断、化学平衡的三段式计算，题目难度不大，根据所学知识即可完成．
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