Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 L CC1₄所含的原子数为0.5 N_A
• B． 0.1 mol FeCl₃水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为0.1 N_A
• C． 将lmol Cl₂通人水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和为2 N_A
• D． 11.2 g 铁粉与足量稀硝酸反应失去电子数一定为0.6 N_A

Answer 1

分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、求出铁粉的物质的量，然后根据铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价来分析．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，故不能反应彻底，溶液中有未反应的氯气分子，故HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和小于2 N_A，故C错误；
D、11.2g铁粉的物质的量为0.2mol，而铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价，故0.2mol铁反应失去0.6N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．