题目内容

13．下列物质不属于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

分析 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，分子中有且含有1个苯环，与苯分子间相差1个或n个-CH2-原子团的化合物属于苯的同系物．

解答 解：A．乙苯含有1个苯环，与苯的结构相似，分子组成相差2个“-CH2-”原子团，故属于苯的同系物，故A不选；
B．苯乙烯含有1个苯环，分子式为C8H8，与苯分子间不是相差2个CH2原子团，故不属于苯的同系物，故B选；
C．邻二甲苯与苯的结构相似，分子组成相差2个“-CH2-”原子团，故属于苯的同系物，故C不选；
D．甲苯含有1个苯环，与苯的结构相似，分子组成相差1个“-CH2-”原子团，故属于苯的同系物，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了苯的同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类、同系物的概念及判断方法．

练习册系列答案
相关题目
9．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
A．石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该气体中一定含有乙烯
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化，所以不能做食品包装材料
C．生活中很多有机物，如二糖、多糖、蛋白质、多肽都能发生水解反应
D．有机物的一氯代物有4种
10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA
B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1 NA
C．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
D．11.2 g 铁粉与足量稀硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA
1．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，给我们的生活带来诸多不便．其中，燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图1所示．据此判断：

①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
②该反应平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（NO）}$；升高温度时平衡常数K减小（选填：“增大”、“减小”或“不变”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是CD（填代号）．
8．9.75g锌与0.3mol的盐酸刚好完全反应，放出3.36L H2（STP下），若反应后溶液的体积是0.5L，则 Zn2+的物质的量浓度为0.3mol/L，反应后生成的ZnCl2的物质的量为0.15mol．
18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项a分液漏斗中的物质b圆底烧瓶中的物质c集气瓶中收集的气体d烧杯中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D稀盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸21.6mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
（4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
（5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
（6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．
2．亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用．某同学对亚硝酸钠进行了相关探究．
（一）查阅资料
①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的结晶．
②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2．
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体．
（二）问题讨论
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2+被NO2-氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能．若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是D．
A．鸡蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小苏打     D．维生素C
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件．要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液．
（三）实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL．
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶．
（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）．当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时达到滴定终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；测得该样品中NaNO2的质量分数为$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
5．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（　　）
实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质
110mL HCl10mL NH3
230mL NO210mL H2O（液）
320mL HBr10mL Cl2
410mL CCl410mL NH3
A．上述4个实验均发生了氧化还原反应
B．实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO
C．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体
D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动

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